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极性分子中可能含有非极性键(极性分子是什么)

导读 大家好,小房来为大家解答以上的问题。极性分子中可能含有非极性键,极性分子是什么这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!1、估计你...

大家好,小房来为大家解答以上的问题。极性分子中可能含有非极性键,极性分子是什么这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、估计你应该是刚接触这两个名词,所以先简单解释下吧。

2、 极性分子-----分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子 如果分子的构型不对称,则分子为极性分子。

3、 如:氨气分子,HCl分子等。

4、 非极性分子----简单定义,不是极性分子的就是非极性分子。

5、 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 -----中心原子化合价法:    组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5    -----2、受力分析法:    若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3    -----3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

6、    如果你还想深入了解,可以往下看。

7、分子可以分成极性分子和非极性分子,但同时,分子中的原子所形成的共价键,也可以分为极性键和非极性键。

8、之所以提出这些是因为初学者很容易将这两个概念混淆,造成“拥有极性/非极性键的分子就是极性/非极性分子”等错误的概念。

9、 极性键 由不同种元素的原子间形成的共价键,叫做极性键。

10、不同种原子,它们的电负性必然不同,因此对成键电子的吸引能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力强(即电负性大)的原子一方,使该原子带部分负电荷(δ-),而另一原子带部分正电荷(δ+)。

11、这样,两个原子在成键后电荷分布不均匀,形成有极性的共价键。

12、键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度。

13、根据两种元素电负性差值△X可大体估计共价键的极性大小。

14、一般认为:O<△X<1.7,形成极性键;△X>1.7形成离子键;△X=O形成非极性键。

15、由此看来,非极性键、极性键、离子键之间是个渐变过程。

16、可以把离子键看作极性最强的极性键,两者既有本质差别,又没有严格的界限。

17、 ----“由极性键形成的分子可以是极性分子,也可以是非极性分子,取决于分子本身结构的对称性。

18、” ----这个一定要记清 非极性键 由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性键。

19、同种原子吸引共用电子对的能力相等,成键电子云对称地分布在两核之间,不偏向任何一个原子,成键的原子都不显电性。

20、非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键),也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)。

21、非极性键的键偶极矩为0。

22、以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

23、存在于非极性分子中的键并非都是非极性键。

24、由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体,也可以是混合型晶体或分子晶体。

25、例如,碳单质有三类同素异形体:依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石(原子晶体)、层型石墨(混合型晶体),也可以形成球型碳分子富勒烯C60(分子晶体)。

26、 非极性分子 从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)分子。

27、 ----“含有非极性键的分子不一定是非极性分子” ---- 例:H2O2 过氧化氢 O-O之间是非极性键 但分子有极性 因为还有两个H-O极性键 且两极性键极性不抵消 ----“所有的键都是非极性键的分子 肯定是非极性分子 ”---- 相同的极性键处在对称的位置 可以相互抵消极性 使分子不显极性成为非极性分子。

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